最新章节：7反相悬浮法制备明胶PVA球形
书籍简介
首章试读
.1燃烧热的测定 一、实验目的 (1) 用氧弹量热计测定萘的燃烧热，明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与相互关系。 (2) 了解氧弹量热计的原理、构造及其使用方法，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。 (3) 掌握用雷诺图解法校正温度的改变值。 二、实验原理 燃烧热是指1mol物质完全氧化时的反应热效应。所谓“完全氧化”，是指有机物质中的碳氧化生成气态二氧化碳、氢氧化生成液态水等。例如：萘的完全氧化方程式为： C10H8(s)+12O2(g)10CO2(g)+4H2O(l) 燃烧热测定可在恒容或恒压条件下进行。由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功情况下，恒容燃烧热Qv=ΔU，恒压燃烧热Qp=ΔH。在氧弹式量热计中测得的燃烧热为Qv。Qp与Qv的关系为： Qp=Qv+ΔnRT(1) 式中：Δn为反应前后生成物和反应物中气体的物质的量的差值；R为摩尔气体常数；T为反应温度（K）。 在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。若已知水量为Wg，水的比热为c，仪器的水当量为W′(量热计每升高1℃所需的热量)，燃烧前、后的温度变化为ΔT，则mg物质的燃烧热为： -m 样MQv-l·Ql=(c·W+W′)ΔT(2) 式中：M为样品的相对分子质量；Qv为样品的恒容燃烧热；l和Ql是引燃用金属丝的长度和单位长度燃烧热。 水当量W′可用已知燃烧热的物质（如本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧来测定。 在精确的实验中，辐射热及镍丝燃烧所放出的热量及温度计本身的校正都应该考虑。另外，若供燃烧用的氧气中含有氮气时，则在燃烧过程中，氮气氧化成硝酸而放出热量亦不能略去。 实验过程中，量热系统的温度随时间而变化，因此量热系统和恒温的环境之间不可避免地存在相互热辐射，...